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PH计(酸度计)的标准缓冲液的配置和使用

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浏览:次 2017-05-31 14:32:56

PH计(酸度计)的标准缓冲液的配置和使用 PH计(酸度计)的标准缓冲液的配置和使用   pH计缓冲溶液是1种能使pH值保持稳定的溶液。若向这类溶液中加入少许的酸或碱,或在溶液中的化学反应产生少许的酸或碱,和将溶液适当稀释,这个溶液的pH值基本上稳定不变,这类能对抗少许酸或碱或稀释,而使pH值不容易产生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。  pH标准缓冲溶液特点:  标准溶液的pH值是已知的,并到达规定的准确度。标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。溶液的制备方法容易。  1. PH 4.003 25度 邻苯2甲酸氢钾 可配制250ML 溶液  2. PH 6.864 25度 混合磷酸盐 可配制250ML 溶液  3. PH 9.182 25度 硼酸 可配制 250ML 溶液  1)缓冲溶液作用原理和pH值  当往某些溶液中加入1定量的酸和碱时,有阻

  pH计缓冲溶液10吨电子万能实验机是1种能使pH值保持稳定的溶液。若向这类溶液中加入少许的酸或碱,或在溶液中的化学反应产生少许的酸或碱,和将溶液适当稀释,这个溶液的pH值基本上稳定不变,这座垫冲击实验机种能对抗少许酸或碱或稀释,而使pH值不容易产生变化的溶液就称为pH电子改变实验机缓冲溶液。

  pH标准缓冲溶液特点:

  标准溶液的pH值是已知的,并到达规定的准确度。标准溶液的pH值有良维卡软化点实验机好的复现性和稳定性,具有较大的缓冲容量,较小的稀释值和较小的温度系数。溶液的制备方法容易。

  1. PH 4.003 25度 邻苯2甲酸氢钾 可配制250ML 溶液

  2. PH 6.864 25度 混合磷酸盐 可配制250ML 溶液

  3. PH 9.182 25度 硼酸 可配制 250ML 溶液

  1)缓冲溶液作用原理和pH值

  当往某些溶液中加入1定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4C冷热冲击实验机l)等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的原因。当向这类溶液中加入1定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:所以溶液的pH值几近不变;当加入1定量1200度高温拉伸实验机强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

  2)缓冲溶液的缓冲能力

  在缓冲溶液中加入少许强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但如果加轮胎拆装实验机入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有1定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L⑴HAc和0.1mol· L⑴NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L⑴HAc和0.01mol·L⑴NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这1点通过计算即可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力下降,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小,缓冲能力大。不论对酸或碱都有较大的缓冲作用。

  缓冲组分的公路实验机比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,乃至不能起缓冲作用。对任何缓冲体系,存在有效缓冲范围液压拉力实验机,这个范围希尔振动实验机大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各1个pH单位以内。弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH拉伸强度实验机=pKaφ±1;弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ&pl滑盖寿命实验机usmn;1;例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适合于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(HAc)/c(NaAc)=1。

  3)缓冲溶液的配制和利用

  为了配制1定pH的缓冲溶液,首先选定1个弱酸,它的pKaφ尽量接近所需配制的缓冲溶液的4点静压实验机合金材料高温抗压实验机pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比即可配制所需缓冲溶液。

  以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采取相同的方法。

  缓冲溶液在物资分离和成份分析等方面利用广泛,如鉴定Mg2 离子时,可用下面的反应:

  白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱万能拉力实验机性太强,可能生成白色Mg(OH)2沉淀,所以反应的pH值需控制在1定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应。

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